Exercice 1Batteries au lithium
Le 9 octobre 2019, le prix Nobel de chimie a récompensé trois scientifiques pour leurs recherches sur les batteries lithium-ion. Ces batteries rechargeables avec une capacité de stockage d'énergie inédite alimentent aujourd’hui de nombreux appareils électroniques et voitures électriques.
Dans cet exercice, on s’intéresse d’abord à une méthode d’extraction du lithium puis au fonctionnement d’un type de batterie lithium-ion.
Partie 1 – Extraction du lithium
Le lithium peut être extrait de solutions aqueuses concentrées appelées saumures. La dissolution de carbonate de sodium dans une saumure entraîne la formation d’un précipité de carbonate de lithium récupéré par filtration.
On considère que 90 % du lithium initialement présent dans la saumure est récupéré si la concentration en masse en ions carbonate présents dans le filtrat est au minimum égale à .
Données :
- Couples acido-basiques et associés :
- :
- :
- Masse molaire des ions carbonate :
Après avoir fait réagir une saumure avec du carbonate de sodium et filtré le mélange, un industriel souhaite savoir si l’objectif de récupérer 90 % du lithium présent dans la saumure est atteint.
Un volume d’une solution est préparé en diluant au centième le filtrat obtenu. Un volume de la solution est titré par pH-métrie avec une solution d’acide chlorhydrique de concentration .
Q1- Donner la liste de la verrerie à utiliser pour préparer la solution par dilution du filtrat.
Q2- Tracer le diagramme de prédominance des espèces acido-basiques , , .
Q3- Indiquer l’espèce prédominante présente initialement dans la solution titrée sachant que son pH initial est égal à 11,4.
Q4- Préciser, en justifiant, si cette espèce est un acide, une base ou un ampholyte.
L’équation de la réaction support du titrage est :
Le volume de la solution titrante versé à l’équivalence de ce titrage est .
Q5- Définir l’équivalence d’un titrage.
Q6- Donner la relation entre la quantité de matière initiale des ions carbonate et la quantité de matière des ions oxonium versée à l’équivalence.
Q7- Déterminer si l’objectif d’extraction du lithium de la saumure est atteint.
Le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suivie, même si elle n’a pas abouti. La démarche est évaluée et doit être correctement présentée.
Partie 2 – Fonctionnement d’une batterie lithium-ion
Document – Description d’une batterie lithium-ion
Une batterie est composée de plusieurs piles individuelles connectées les unes aux autres. La figure 1 ci-dessous schématise une de ces piles.
(Figure 1 : Schéma d’une pile lithium-ion)
Lors du fonctionnement de la pile, une réaction a lieu à chaque électrode :
- Réaction 1 : l’oxyde de cobalt () se combine aux ions lithium () pour former l’oxyde métallique de lithium () :
- Réaction 2 : le composé lithium carbonique, de formule , forme des ions lithium () et du graphite () :
Données :
- Charge élémentaire :
- Constante d’Avogadro :
- Équivalence ampère-heure / coulomb :
- Masse molaire :
- Relation entre charge électrique (en C) et quantité de matière (en mol) d’électrons :
Q8- Associer, en justifiant, les réactions 1 et 2 aux électrodes cathode et anode mentionnées sur la figure 1.
On donne sur l’ANNEXE p. 9 A RENDRE AVEC LA COPIE un schéma simplifié de la pile lors de sa décharge dans un récepteur.
Q9- Faire apparaître sur le schéma de l’ANNEXE p. 9 A RENDRE AVEC LA COPIE :
- les polarités de pile ;
- le sens du courant électrique à l’extérieur de la pile ;
- le nom et le sens de déplacement des porteurs de charge à l’extérieur de pile ;
- le mouvement des ions lithium au sein de la pile.
Une batterie lithium-ion, d’une capacité totale , équipe un véhicule électrique présentant une autonomie de 500 km.
Q10- Calculer la valeur de la quantité de matière d’électrons échangés lors d’une décharge complète de la batterie.
Q11- En déduire la valeur de la masse de nécessaire.
Afficher le sujet original, avec ses figures
Début de la correction
Partie 1 – Extraction du lithium
Q1. Pour préparer la solution par dilution au centième du filtrat, on utilise :
- une pipette jaugée de mL pour prélever le filtrat (volume précis à diluer) ;
- une fiole jaugée de mL pour réaliser la dilution ;
- un bécher pour le filtrat (récipient de prélèvement) ;
- une pissette d'eau distillée pour compléter au trait de jauge.
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